Дано: Концентрация ионов H+ в 0,15 М растворе CH3COOH равна 1,2⋅10^-3 моль/дм^3. Найти: Константу диссоциации (Kд) Степень диссоциации (α) Решение: Напишем уравнение диссоциации: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Запишем выражение для константы диссоциации: Kд = ([CH3COO-]•[H+])/[CH3COOH] Подставим известные значения: Kд = (1,2⋅10^-3•1,2⋅10^-3)/0,15 = 9,6⋅10^-7 Степень диссоциации: α = [H+]/[CH3COOH] = 1,2⋅10^-3/0,15 = 8⋅10^-3 Ответ: Kд = 9,6⋅10^-7 α = 8⋅10^-3 Задача 2: Дано: Концентрация HNO2 = 0,1 М Kд = 5,1⋅10^-4 Найти: Степень диссоциации (α) pH Решение: Напишем уравнение диссоциации: HNO2 ⇌ H+ + NO2- Запишем выражение для константы диссоциации: Kд = ([H+]•[NO2-])/[HNO2] Так как HNO2 - слабая кислота, то α << 1, поэтому [HNO2] ≈ 0,1 М Подставим известные значения: 5,1⋅10^-4 = (α•α)/0,1 Найдем α: α = √(5,1⋅10^-4⋅0,1) = 7,1⋅10^-3 Найдем pH: pH = -log[H+] = -log(α) = -log(7,1⋅10^-3) = 2,15 Ответ: α = 7,1⋅10^-3 pH = 2,15 Задача 3: Дано: Гомогенная система: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Найти: Выражение для константы равновесия (Kp) Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Решение: Выражение для Kp: Kp = [NH3]^2/[N2]•[H2]^3 Влияние концентрации водорода: Скорость прямой реакции пропорциональна концентрации водорода в степени 3. Увеличение концентрации H2 в три раза увеличит скорость прямой реакции в 27 раз. Задача 4: Дано: Гомогенная система: 2NO + O2 ⇌ 2NO2 Равновесные концентрации: [NO]p = 0,2 моль/л [O2]p = 0,1 моль/л [NO2]p = 0,1 моль/л Найти: Константу равновесия (Kp) Исходную концентрацию NO и O2 Решение: Выражение для Kp: Kp = [NO2]^2/[NO]^2•[O2] Подставим равновесные концентрации: Kp = (0,1)^2/(0,2)^2•0,1 = 2,5 Пусть исходная концентрация NO и O2 равна x моль/л. Составим уравнение для равновесных концентраций: [NO] = x - 0,2 [O2] = x - 0,1 [NO2] = x + 0,1